Bir kabın içine suda erimiş sülfürik konur.Kabın dikdörtgen priz­ması şeklinde olmasına dikkat edilir.Çünkü içine konanacak elektrotların muntazam yerleştirilmesi gerekmek­tedir. Bu suda erimiş sülfürikasit akümülatörûn elektrolitini oluşturmaktadır.Öte yandan kurşun levhalar alınır. Bu kurşun levhalar kafes şeklinde olmalıdır. Levhalar kabın içine eşit aralıklarla konur. Bu arada kafes şeklindeki kurşunların delikleri okside edilmiştir. Yani kurşun oksitleriyle tıkanmıştır. Şimdi akümülatör yapılmış durumdadır. Fa­kat akım verecek durumda değildir. Çünkü doldurulması gerekmektedir. Bu etekrolitin kutuplarını doğru akım devresine. yani doğru akün üretecine bağlayalım. Bu durumda sundrikasi dinden oluşan elektrolit, suya pozitif yüklü hidrojen ve negatif yüklü SO iyonlan bırakacaktır. Elektrik akımını kestiğimiz zaman pozitif elektrik yüklü hidrojen İyonlan katoda. nega­tif yük SO4 iyonlan da anoda girer. Hidrojen iyonlan katotda elektrik yüklerini bırakıp sıfırlanırlar. Ardından kafesin deliklerini dolduran kurşunoksiti etkier işte bu kimyasal tepkimeyi şöyle bir denklemle özetleyebilire.